Exercícios

Exercícios dos dias 01, 03 e 07 de agosto

1) Escreva as equações químicas que representam as reações químicas abaixo:

a) hidróxido de cálcio com ácido cianídrico

b) hidróxido de ferro III com ácido sulfúrico

c) hidróxido de magnésio com ácido fosfórico

d) hiróxido de sódio com ácido sulfídrico

e) síntese da amônia

f) decomposição do 2,2-dimetil-pent-3-eno-1-ol

g) deslocamento entre ácido clorídrico e ferro III

h) dióxido de nitrogênio com hirdóxido de estrôncio

i) óxido de lítio com ácido carbônico

2) Dê o nome dos produtos nas reações do exercício 1. 

3) Calcule a concentração final em g/l da mistura de 200 ml de solução aquosa 1,9 c/ml de ácido sulfúrico com 1750 ml de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,25 mol/l. 

4) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução alcoolica que possui 250 ml de volume e 1,25 g de propan-1-ol.

5) Dado o composto, faça o que se pede:

a) a fórmula molecular 

b) a fórmula estrutural completa

c) o número de ligações sigma e pi 

d) as funções químicas presentes 

e) a classificação da cadeia 

f) o número de IOA e IOI se houver

g) a função química do tautômero se houver 

6) Calcule a massa de água que se forma na reação 2,5 gramas de hidróxido de cálcio com ácido fosfórico em excesso, considere a reação com 75% de rendimento. 

7) Calcule o volume de O2 consumido, nas CNTP, na combustão completa de 2,5.10 elevado a (-2) mol do metilpropanal.

8) Calcule o volume de CO2 formado na combustão completa de 1,204.10 elevado a 20 moléculas do 3-metilpentan-2-ona a 1520 mmHg de pressão e 227ºC.

9) Calcule a massa necessária de alfa-etilnaftaleno necessária para produzir 4,55L de CO2, nas CNTP. 

10) Calcule o número de moléculas de 3-metilpentan-2-ona necessárias para formar 1,1 g de CO2, nas CNTP, na combustão completa desta cetona.

11) Explique sobre as partículas que conduzem corrente elétrica nas substâncias metálicas. 

12) Explique porque e quais partículas são responsáveis pela condutibilidade elétrica dos compostos iônicos no estado líquido e dissociados em H2O. 

13) Defina e dê 5 exemplos de compostos moleculares (fórmula molecular, de Lewis, estrutural, polaridade, interações intermoleculares e geometria). 

14) Defina e dê 5 exemplos (fórmula de Lewis, do composto e nome) de compostos iônicos. 

15) Calcule o número de moléculas do ácido bórico necessárias para reagir com hidróxidos de magnésio em excesso, para produzir 360g de H2O. 

16) Escreva reações de combustão completa dos compostos abaixo e dê a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros:

a) ácido metilpropanóico

b) etilisopropilamina 

c) etanoato de etilamida

d) but-3-ona nitrila

e) etoxiciclopropano 

17) Dê a geometria dos elementos diferentes do hidrogênio do exercício 16. 

18) Calcule o volume de O2 consumido na combustão completa de 25g de but-3-en-1,2-diol nas CNTP.

19) Dê os dois exemplos das reações de:

a) síntese ou adição

b) análise ou decomposição 

c) simples troca ou deslocamento

d) dupla troca 

20) Explique porque a reação entre ácido cianídrico e Fe não ocorre.

21) Calcule, pelas energia de ligações, o valor ΔH na combustão completa do 3-etil-2-etilex-4-ino.

22) Escreva os produtos e dê o nome dos componentes das reações de deslocamento abaixo, caso ocorram:

a) Al2O3 + Ca →

c) CaO + Ag → 

d) H2S + Au →

e) Fe2O3 + Mg →

23) Escreva os produtos e dê o nome dos componentes das reações abaixo:

a) CaO + H2SO4 →

b) NO3 + Ca(OH)2 →

c) Fe2O3 + H3BO3 →

d) PO3 + Al(OH)3 →

24)Calcule a concentração em quantidade de matéria de ions na mistura de 100 ml da solução aquosa de CaCl2 11,1 g/l com 400 ml de solução aquosa de CaCl2 0,5 mol/l

25) Calcule a quantidade de Calor liberado pela entalpia padrão de formação, na combustão completa de 3,01 x 10(elevado à vigésima oitava potência) moléculas do etanol

26) Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons SO4²- e Al+, na reação de neutrlização entre 2,5 mol de H2So4 com 390 g de Al (OH)3

27) Calcule o volume de CO2 formado na combustão completa de 2,5 x 10(elevado a quinta potencia) do ácido 2,3- dimetilpentanóico a -73ºC e 190 mmHg de pressão.

28) Classifique as cadeias carbônicas abaixo e faça a fórmula estrutural das mesmas 

a) 2,2- dimetilpent-4-ino

b) o-metiltolueno

c) etilciclobuteno

d) 2,3 dimetil ciclopenteno

e) 2,3 dimetilpentanal

f) isobutilamina

g)  

          

h) metoxietano

29) Calcule pela lei de Hess, o valor de na ΔH combustão completa de butan-1-ol.

30) Faça a fórmula estrutural dos compostos abaixo e dê o número de ligações pi e sigma:

a) CH2CHC(CH3)2CHOHCH3

b)                                                    c) 

                           

d) CH3(CH)2COOCH2COONH2

e) CH2CH(CH2)2CHNO2CH2COOCH3